Question

（2013?鹽城二模）某物質可能由Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、KCl中的一種或幾種組成，今測得該物質中氧的質量分數為30%，如該物質為純凈物，則該物質為

Fe₂O₃

若該物質為混合物，則該物質中一定含有的物質是

KCl

最多有

5

種可能．

Answer 1

分析：解答本題可以采用極值法來進行解答，即：分別求出Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃中氧元素的質量分數，然后結合題給的假設項進行解答即可．

解答：Fe₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

56×2+16×3

×100%=30%；
MgO中氧元素的質量分數為：

16

24+16

×100%=40%；
Al₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

27×2+16×3

×100%=47%；
而氯化鉀中不含有氧元素．
所以若該物質為純凈物，則該物質為Fe₂O₃；
若該物質為混合物，則要求他們中含有的氧元素的質量一部分大于30%，而另一部分小于30%，即一定含有氯化鉀；所以可能的組成為：①Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、KCl；②Al₂O₃、KCl；③MgO、KCl；④Al₂O₃、Fe₂O₃、KCl；⑤MgO、Fe₂O₃、KCl；
故答案為：Fe₂O₃；KCl；5．

點評：本題考查學生對質量分數的計算；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．