Question

20．已知成人每天約需0.2g碘，假設這些鱗主要是從碘酸鉀（KIO₃）中提取，問
（1）碘酸鉀的相對分子質量214；
（2）求碘酸鉀中K、I、O元素的質量比39：127：48．
（3）求碘酸鉀中碘元素的質量分數59.3%．
（4）每天需要食用碘酸鉀多少克0.0337g．

Answer 1

分析 （1）根據碘酸鉀的化學式為KIO₃，利用相對原子質量來計算元素的質量分數及相對分子質量等；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數=$\frac{碘的相對原子質量}{碘酸鉀的相對分子質量}$×100%
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．．

解答 解：（1）由碘酸鉀的化學式為KIO₃，則相對分子質量為39+127+16×3=214，故答案為：214；
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48；
（3）由碘酸鉀的化學式為KIO₃，則碘元素的質量分數為$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%=59.3%，故答案為：59.3%；
（4）已知成人每天約需0.2g碘，因碘酸鉀中碘元素的質量分數為59.3%，則碘酸鉀的質量為 $\frac{0.2g}{59.3%}$=0.0337g，故答案為：0.0337g；

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．