Question

【題目】將一定量氯化鎂和氯化鈉的固體混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量與反應后溶液的質量關系如圖．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設參加反應的氫氧化鈉質量為x，氯化鎂質量為y，生成氯化鈉質量為z，

反應生成氫氧化鎂的質量為：145.8g+80g﹣220g=5.8g，

2NaOH+	MgCl2═	Mg（OH）2↓+	2NaCl
80	95	58	117
x	y	5.8g	z

= = = ，

x=8g，y=9.5g，z=11.7g，

所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=10%，

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%

（2）解：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是：220g×10%﹣11.7g+9.5g=19.8g，

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是19.8g

【解析】向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．