Question

向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，右圖表示反應過程中某種物質的質量m隨加入鹽酸質量的變化關系，則m不可能表示

1. A.
   溶液總質量
2. B.
   消耗鋅粉的質量
3. C.
   生成氯化鋅的質量
4. D.
   生成H₂的質量

Answer 1

A
分析：通過鋅與稀硫酸反應的化學方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質量，再分別讓鋅粉的質量、硫酸鋅的質量、氫氣的質量和溶液的總質量在反應開始時、反應進行中和反應結束后對應在坐標系中，就能得出相應的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案．
解答：A、由于是向鋅中加入鹽酸，所以開始時鹽酸溶液的質量為零，隨著時間的進行，由于置換出的氫氣質量小于加入鹽酸的質量，所以溶液質量會一直增加，不會不變，所以該圖象不能反映該過程；
B、消耗的鋅粉的質量在反應開始時的質量為零，反應中消耗的鋅粉的質量逐漸增加，由于稀鹽酸過量，因此鋅粉最終全部消耗的質量達到最大，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．
C、氯化鋅在反應開始時的質量為零，反應中氯化鋅的質量逐漸增加，由于稀鹽酸過量，因此當鋅粉全部反應后，氯化鋅的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．
D、氫氣在反應開始時的質量為零，反應中氫氣的質量逐漸增加，由于稀鹽酸過量，因此當鋅粉全部反應后，氫氣的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．
故選A
點評：本題考查了鐵與硫酸反應中的某些量的變化，完成此題，可以依據反應的事實進行．