t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質質量分數為25%。求所用鹽酸中溶質的質量分數。（答案保留0.1%，寫出解題過程）
輕松課堂標準練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為 g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 g；
（2）求該合金中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。
（1）完全反應后，生成H2的質量為 g。
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數是多少
（保留一位小數）？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀鹽酸的體積(mL) | 5 | 5 | 5 |
| 生成氫氣的質量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：
Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a g，裝有堿石灰的C裝置質量為b g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是 ，裝置B的作用是 ，B中發生反應的化學方程式為 ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是 ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是 ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優點是 。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0．73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？【(2分)；相對原子質量：Ca-40；H-1；C-12；O-16；Cl-35．5】
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0．1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數)?
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