Question

若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

設5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質量為x，同時生成氯化亞鐵的質量為y，反應的氯化氫的質量是z則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x

56

5.6g

=

73

z

=

127

y

=

2

x

．
x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）生成氫氣質量為0.2g；其體積是

0.2g

0.09g/L

=2.22L
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）反應后所得溶液的質量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反應后溶液中溶質的質量分數為：

12.7g

105.4g

×100%≈12.05%．
答：（1）生成氫氣的體積是2.22升；（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為12.05%．