Question

小明同學對標簽上只能看到“SO₄”的某瓶無色溶液（如右圖）的成分進行如下探究：猜想其溶質可能是：
①H₂SO₄　②Na₂SO₄　 ③BaSO₄
（1）根據溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是

③

．
（2）小明同學直接向試劑中加入幾粒鋅粒，根據

有氣泡產生

現象確定其溶質是H₂SO₄，并給試劑瓶貼上“H₂SO₄溶液”的標簽．
（3）請你指出小明同學實驗操作中存在的明顯錯誤

把藥品直接加入試劑瓶，使整瓶溶液被污染

．
（4）工業上利用稀硫酸可以除鐵銹，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的溶解性，硫酸鋇不溶于水，可排除該溶液的標簽為硫酸鋇的可能；
（2）根據金屬鋅能與稀硫酸反應放出氫氣，向該溶液中加入金屬鋅粒，溶液為硫酸溶液時可觀察到有氣泡產生；
（3）對該溶液進行檢驗時，應取出少量溶液進行實驗而不能直接加入試劑進行檢驗，直接加入試劑將導致所檢驗的藥品整瓶被污染；
（4）根據硫酸和氧化鐵反應產生硫酸鐵和水寫出反應的方程式．

解答：解：（1）圖示瓶內為無色溶液，而猜想③BaSO₄不溶于水，因此可判斷該猜想不成立；
（2）由于鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、而與硫酸鈉溶液不能反應，因此小明同學直接向試劑中加入幾粒鋅粒，應觀察到有氣泡產生，說明該瓶溶液為硫酸溶液；
（3）小明同學直接向試劑中加入幾粒鋅粒，鋅粒與整瓶溶液發生反應，造成整瓶溶液被污染；
（4）硫酸和氧化鐵反應產生硫酸鐵和水，反應的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：
（1）③（或BaSO₄）；
（2）有氣泡產生；
（3）把藥品直接加入試劑瓶，使整瓶溶液被污染；
（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評：本題考查了常見物質的溶解性及其化學性質，掌握基本的實驗操作，熟練書寫反應的方程式是解決問題的關鍵，難度不大．