Question

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

 

(1)依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是??????? (填“m”或“n”)。

(2)由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是??????? 。

(3)10 ℃時，131 g 飽和KCl溶液中含KCl的質量為??????? 。

(4)如圖所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的??????? (填字母序號)。

A.氫氧化鈉固體??????? B.食鹽固體

C.冰塊??????????????? D.硝酸銨固體

 

Answer 1

【答案】

(1)m? (2)34.0 g <x< 37.0 g (3)31.0 g (4)C、D

【解析】(1)由表中數據可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，所以，能表示KNO3溶解度曲線的是m；(2)在20 ℃～30 ℃之間，KNO3和KCl的溶解度可能相等，而且相同的溶解度范圍在34.0 g～37.0 g 之間；

(3)10 ℃時，KCl的溶解度為31.0 g，說明100 g水中溶解31.0 g KCl達到飽和，所得飽和溶液的質量是131 g；(4)試管中有晶體析出，說明溶液的溫度降低，即加入水中的物質溶于水是吸熱的。氫氧化鈉固體溶于水是放熱的，食鹽溶于水溫度幾乎不變，冰塊、硝酸銨固體溶于水是吸熱的。