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如圖所示，將一瓶二氧化碳緩緩倒入放有高低兩支燃著的蠟燭的燒杯里，可觀察到的現象是：
下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅
下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅
；此實驗說明了具有的性質是：
CO2密度比空氣大；CO2不燃燒、不支持燃燒
CO2密度比空氣大；CO2不燃燒、不支持燃燒
．
分析：根據二氧化碳的物理性質、化學性質與用途進行分析解答即可．
解答：解：將一瓶二氧化碳緩緩倒入放有高低兩支燃著的蠟燭的燒杯里，觀察到的現象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因為CO2密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒的緣故．
故答案為：下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅；CO2密度比空氣大；CO2不燃燒、不支持燃燒．
點評：本題難度不大，掌握二氧化碳的物理性質、化學性質等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）時下有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，其化學式為C6H8N2．它是一種有毒的化學藥品，會對染發者的身體帶來傷害．
①對苯二胺的相對分子質量為
108
108
：
②108g對苯二胺中含氫元素的質量為
8g
8g
．
（2）某研究性學習小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比，
探究思路：設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比．
實驗探究：實驗裝置如圖所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積約為
V2-V1
V2-V1
mL．
結果處理：錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體質量（已經過體積換算）與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示：
硫酸的體積（mL） 5 10 15 20 25
二氧化碳的質量（g） 0.44 0.88 a 1.76 1.76
①a=
1.32
1.32
g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質量分數
53.3%
53.3%
．（結果精確到0.1%）
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質的質量之比為
7：5
7：5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

面對“十二五”新形勢，昭通充分發揮區域優勢、能源傳熱，把我市建成云南省新興的煤炭工業基地、滇東北火電基地、云南省水電基地的基礎上，使風能、核電及生物能等能源得到突破性發展．
（1）煤、石油、天然氣統稱為
化石
化石
燃料，屬于
不可再生
不可再生
（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）煤燃燒時煤中含有的氮的化合物會轉化為NO2等．燃煤脫硫、脫硝對改善環境的作用是
減少酸雨
減少酸雨
．
（3）工業開采煤礦時，礦井常易發生瓦斯爆炸，是因為礦井中含有較多
CH4
CH4
（寫化學式）氣體遇明火時所致，寫出發生反應的化學方程式
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
．開采煤礦時為防止瓦斯爆炸，你提出的一點建議是
通風并嚴禁煙火
通風并嚴禁煙火
．
（4）由于我省大力發展煤制甲醇等產業，所以率先在全國使用甲醇汽油，使用甲醇汽油的意義是
減少環境污染
減少環境污染
．
（5）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 … 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
鈉		 12Mg
鎂		 … 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氬
19K
鉀		 20Ca
鈣		 …
認真分析信息，回答：
①地殼中含量最多的非金屬元素的符號是
O
O
．
②表示的是
氯離子
氯離子
（填粒子的名稱）．
③由6、8、20號元素組成化合物的化學式
CaCO3
CaCO3
．
④從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數是14．由此你還可以得到或推理硅元素的哪些信息？
硅原子的質子數是14，或硅原子核外有14個電子等
硅原子的質子數是14，或硅原子核外有14個電子等
（寫出一點）．
（6）在化學晚會上，小林同學表演了一個化學小魔術“空瓶生煙”（如圖所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據所學知識回答下列問題：
①若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖1表示：

該反應的化學方程式為
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是
在化學變化中，分子可分，原子不可分
在化學變化中，分子可分，原子不可分
（寫一條）；
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）時下有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，其化學式為C6H8N2．它是一種有毒的化學藥品，會對染發者的身體帶來傷害．
①對苯二胺的相對分子質量為______：
②108g對苯二胺中含氫元素的質量為______．
（2）某研究性學習小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比，
探究思路：設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比．
實驗探究：實驗裝置如圖所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積約為______mL．
結果處理：錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體質量（已經過體積換算）與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示：
硫酸的體積（mL）510152025
二氧化碳的質量（g）0.440.88a1.761.76
①a=______g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質量分數______．（結果精確到0.1%）
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質的質量之比為______．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州市相城區九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）時下有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，其化學式為C6H8N2．它是一種有毒的化學藥品，會對染發者的身體帶來傷害．
①對苯二胺的相對分子質量為______：
②108g對苯二胺中含氫元素的質量為______．
（2）某研究性學習小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比，
探究思路：設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比．
實驗探究：實驗裝置如圖所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積約為______mL．
結果處理：錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體質量（已經過體積換算）與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示：
硫酸的體積（mL）510152025
二氧化碳的質量（g）0.440.88a1.761.76
①a=______g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質量分數______．（結果精確到0.1%）
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質的質量之比為______．

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科目：初中化學 來源：2012年甘肅省平涼市莊浪縣陽川中學中考化學模擬試卷（七）（解析版） 題型：解答題

（1）時下有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，其化學式為C6H8N2．它是一種有毒的化學藥品，會對染發者的身體帶來傷害．
①對苯二胺的相對分子質量為______：
②108g對苯二胺中含氫元素的質量為______．
（2）某研究性學習小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比，
探究思路：設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比．
實驗探究：實驗裝置如圖所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積約為______mL．
結果處理：錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體質量（已經過體積換算）與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示：
硫酸的體積（mL）510152025
二氧化碳的質量（g）0.440.88a1.761.76
①a=______g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質量分數______．（結果精確到0.1%）
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質的質量之比為______．

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