Question

（2009?哈爾濱）某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究．同學們在燒杯中加入10mL稀硫酸．滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量．則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質（不考慮酚酞）的質量變化情況是

H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多

：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現象是

溶液由無色變為紅色

．由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應的結論．
[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢？
[甲組實驗]實驗過程如圖所示：現象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現藍色沉淀．結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．
[乙組實驗]實驗過程如圖所示：現象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀．結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．

[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由．

Answer 1

分析：該興趣小組的同學以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究，這兩種物質反應無明顯現象，所以只要想辦法通過我們能觀察到的明顯現象來判斷即可．

解答：解：隨著硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水這一反應的進行，溶液中的溶質H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多，故第一個空的答案：H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多．
酸和中性物質都不能使酚酞變色，所以開始溶液為酸性，溶液為無色；當滴加的氫氧化鈉恰好和硫酸反應時溶液中性，也不變色；當第二次氫氧化鈉過量后，溶液中除硫酸鈉這種中性物質外還有氫氧化鈉這種堿性物質，故溶液變紅色．
故第二個空的答案：溶液由無色變為紅色．
甲組用硫酸銅檢驗，硫酸與藍色沉淀氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，只要有硫酸就不會產生藍色沉淀，所以用硫酸銅可以檢驗硫酸和氫氧化鈉是否反應；硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應．
故答案：甲組正確  理由：試管中出現藍色沉淀，可知溶液無硫酸，說明硫酸與氫氧化鈉反應且已被耗盡，甲組結論正確．
乙組不正確，理由：硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應，乙組結論不正確．

點評：本題是通過實驗現象分析反應進行程度的實驗題，考查方式新穎，是開放性試題．