Question

為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖象．

次數	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50
剩余固體的質量/g	33.5	a	20.5

請計算：
（1）a的數值為

 

．
（2）合金中銅的質量分數為

 

．
（3）實驗所用稀硫酸的質量分數是

 

．

Answer 1

分析：由圖象可知再加入150g硫酸時鋅與硫酸恰好反應，再有表格中的數據可以看出每反應50g硫酸則消耗鋅的質量是40g-33.5g=6.5g，所以可求出a值，根據剩余固體是銅可知銅的質量分數；根據50g硫酸能與6.5g鋅恰好反應可求硫酸的質量分數．

解答：解：（1）有圖象可以看出在加入到150g時酸與金屬恰好完全反應，有表格可以看出每消耗50g硫酸反應的鋅的質量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27
故答案為：27
（2）最后剩余的金屬是銅，質量是20.5g，合金中銅的質量分數為

20.5g

40g

×100%=51.3%．
故答案為：51.3%
（3）設硫酸的溶質質量分數是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  50g×x

65

98

=

6.5g

50g×x

x=19.6%
故答案為：19.6%

點評：本題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．