Question

（1）某同學欲探究一包Ca（OH）₂的白色粉末是否完全變質．
猜想與假設：該包Ca（OH）₂白色粉末完全變質
收集證據：Ca（OH）₂在空氣中會與空氣中的二氧化碳發生反應，反應的化學方程式為：______；
實驗探究：

實驗步驟	現象	實驗結論
（1）取少量固體于一小燒杯中，加入少量的水，攪拌，澄清后再滴加2滴酚酞	酚酞變紅色	說明粉末中______（填“有”或“沒有”） Ca（OH）2
（2）另取固體，向其中加入______溶液．	固體表面有氣泡生成	證明沒有CaCO3

結論：該包白色固體______（填“部分”或“全部”）變質．

Answer 1

由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣而導致變質，若完全變質則只有碳酸鈣，若沒有變質則只有氫氧化鈣，若部分變質則有碳酸鈣和氫氧化鈣，由于氫氧化鈣是堿而碳酸鈣是碳酸鹽，氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣能和稀鹽酸反應有氣泡生成．
故選CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
表格中：有，稀鹽酸
結論：部分