Question

化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分氧化鐵）樣品進行分析．取10g樣品與稀鹽酸反應，完全反應后，共用去稀鹽酸103g，過濾后得到2.5g濾渣，（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量為多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到1%）

Answer 1

分析：（1）濾渣質量就是樣品中雜質的質量，由雜質質量和樣品質量可以計算出樣品中氧化鐵的質量．
（2）由氧化鐵的質量根據氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）樣品中氧化鐵的質量為
10g-2.5g=7.5g
（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160     219
7.5g   103g×x

160

219

=

7.5g

103g×x

，x≈10%
答：赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量為7.5g，稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度稍大．