Question

【題目】水和溶液對人類的生產。生活具有重要意義。

（1）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，如_____ （寫出一點即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室中則用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是重要的氧化物，電解水實驗說明水是由_____組成，水通電分解的過程中一定不變的微粒是_____。

（3）配制溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液時，可用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液和水配制，若量取溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時俯視讀數，其他操作均正確，則配制的溶液中溶質質量分數_____3%（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）如圖為甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。請根據圖示回答：①t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入20g甲物質，充分溶解后，所得溶液質量為_____g，將燒杯中物質升溫到t3℃時，所得溶液中溶質和溶液的質量比為_____。

②t3℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為_____；

Answer 1

【答案】蒸汽鍋爐結垢，易引發爆炸蒸餾氫、氧兩種元素氫原子和氧原子　。＞652：7　。丙＞乙＞甲��；

【解析】

(1)生活上使用硬水，加熱時就會產生大量的水垢；洗衣服時會用的洗滌劑比較多，蒸汽鍋爐結垢，易引發爆炸等；軟化硬水的方法很多，如藥劑軟化法和離子交換法等方法，生活中通過煮沸降低水的硬度。實驗室常用蒸餾的方法來降低水的硬度；

(2)在電解水時，在電源的正極產生的氧氣，負極產生氫氣，該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的組成的，水通電分解過程中，水分子變成了氫分子和氧分子，氫原子和氧原子沒有發生變化，所以，改變的微粒是分子；不變的微粒是原子；

(3)量取溶質時是俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的溶液的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；

(4)①t2℃時，甲的溶解度是30g，因此向20g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量=15g+50g=65g；將其升高到t3℃時，剩余的固體全部溶解，水沒有變化，因此所得溶液中溶質和溶液質量比=20g：70g=2：7；②t3℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，因為在該溫度下溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙。