Question

5．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由圖知，該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）從B到C的過程中，溶液溫度下降的原因反應停止，不再有熱量放出．
（3）在AB段的溶液滴入紫色石蕊，溶液顯藍色，在BC段中溶液的溶質為NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據此進行分析解答．
（2）分析B到C的過程的反應實質；
（3）根據AB段溶液的酸堿性以及BC端的酸堿性來分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；放熱；
（2）從B到C過程中，燒杯中溶液溫度逐漸下降的原因是氫氧化鈉被硫酸完全中和，反應停止，不再有熱量放出，因此溶液溫度會逐漸下降．故答案為：反應停止，不再有熱量放出；
（3）AB端是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中的過程，此過程溶液顯堿性，滴加紫色的石蕊試液變藍色；BC段鹽酸已經過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；故填：藍；NaCl、HCl．

點評 本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．