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(2013?西寧)硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O)
(1)把50g質量分數為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質量是多少?
(2)要使16g Fe2O3恰好完全反應,需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少?
分析:(1)溶液稀釋前后溶質的質量不變,據此分析解答;
(2)據Fe2O3的質量和反應的方程式、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數,可計算出反應的稀硫酸的質量.
解答:解:(1)溶液稀釋前后溶質的質量不變,設需水的質量為x,則有50g×98%=(50g+x)×10%,解得x=440g;
(2)設需10%的稀硫酸的質量是y
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
160    294
16g    y×10%
160
16g
=
294
y×10%

  y=294g
答:(1)把50g質量分數為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質量是440g;
(2)要使16g Fe2O3恰好完全反應,需消耗上述10%的稀硫酸的質量294g.
點評:溶液稀釋前后溶質的質量不變,溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數,并了解方程式計算的方法即可順利解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西寧)根據下圖初中化學常見氣體的發生與收集裝置,回答下列問題.
(1)寫出圖中儀器a的名稱
集氣瓶
集氣瓶

(2)實驗室若用B裝置制取氣體,則發生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)檢驗一瓶無色氣體是否為二氧化碳,采用的方法是
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(用化學方程式回答);
(4)實驗室采用A裝置制CH4,推測其反應物是
A
A
(填序號):
A、無水醋酸鈉固體和堿石灰固體   B、Al4C3固體和水   C、CO和H2
(5)若收集一瓶O2,供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用,最好選擇氣體收集裝置中的
E
E
(填裝置序號),理由是
集氣瓶中預留一些水來吸收二氧化硫,防止污染空氣
集氣瓶中預留一些水來吸收二氧化硫,防止污染空氣

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