Question

9．某同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得0.2克氫氣．計(jì)算，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液多少克？
（化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 由生成氫氣的質(zhì)量可直接根據(jù)方程式求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
     x×10%              0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x×10%}{0.2g}$
x=98g
答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為98g．

點(diǎn)評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計(jì)算題．