Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3：1
B.質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大
C.硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%，該混合物中硝酸銨的質量分數為40%
D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現藍色沉淀

Answer 1

【答案】AC
【解析】解： A、質量相等（設該質量為mg）的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為（mg× ×100%）：（mg× ×100%）=3：1．正確；
B、質量相等（設該質量為mg）的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣為x，碳消耗的氧氣的質量為y．

S+	O2 SO2
32	32
mg	x

=
x=mg

C+	O2 CO2
12	32
mg	x

=
x≈2.7mg
硫比碳消耗氧氣的質量小，而不是大．錯誤．
C、硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%，由于硝酸銨中氮元素的質量分數為 ×100%，則該混合物中硝酸銨的質量分數為 =40%．正確；
D、質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸（即溶質相等，設質量均為mg）
設質量為mg的氫氧化鈉完全反應消耗的硫酸的質量為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
mg	x

=
x= mg＞mg
所以應該是氫氧化鈉有剩余，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀．錯誤．
故選：AC．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．