Question

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

實驗次數	l	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）反應的化學方程式______
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：______
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數______
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數______
（5）若工業上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為______t．

Answer 1

【答案】分析：（1）鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣；
（2）根據生成氫氣的質量可以計算鋅的質量；
（3）根據1、2次實驗數據都可以計算稀硫酸的質量分數；
（4）稀釋前后溶質質量不變；
（5）根據黃銅中銅的質量分數可以計算煉制出黃銅的質量．
解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）完全反應生成氫氣的質量是1.0g，鋅的質量為X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
X             1.0g
=．
X=32.5g，
故填：=．
（3）根據第1次實驗數據計算，稀硫酸和足量鋅反應能生成0.4g氫氣，
設40.0g稀硫酸中硫酸的質量為Y，參加反應的鋅的質量為Z，生成硫酸鋅的質量為m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
  =，=，=，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
參加反應的稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=49%；
故填：49%．
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質量為：40.0g+13g+47.4g-0.4g=100g，
溶液中溶質的質量分數為：×100%=32.2%．
故填：32.2%．
（5）125t含Cu₂S 70%的輝銅礦中銅的質量為：125t×70%××100%=70t，
由（2）中可知，50g黃銅中銅的質量為：50g-32.5g=17.5g，
黃銅中銅的質量分數為：×100%=35%，
理論上能煉制出黃銅的質量為：70t÷35%=200t．
故填：200．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力．