Question

14、食鹽的一種重要制取方法是通過海水曬制的．
（1）海水曬鹽可得到固態粗鹽和苦鹵水，其中苦鹵水是食鹽的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去：溶解，

過濾

，蒸發結晶．
（2）課外活動小組對經過初步提純的食鹽的成分進行了探究．
提出問題：食鹽樣品中，除了NaCl，還有什么？
猜想：根據海水的成分，估計樣品中還有MgCl₂．
設計實驗：①小華的方案：取少量樣品，溶解后，加入適量NaOH溶液；②小美的方案：取少量樣品，溶解后，加入適量AgNO₃溶液．
現象結論：①小華若在實驗中看到

有白色沉淀生成

，則說明樣品中含有MgCl₂．
②小美在實驗中看到了與小華相同的現象，則認為樣品中一定含有MgCl₂．她的結論

不正確

（填“正確”或“不正確”），原因是（用化學方程式解釋）

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：在海水蒸發的過程中，氯化鈉的質量分數越來越大，當氯化鈉達到飽和狀態時，繼續蒸發就會有氯化鈉晶體析出；過濾可以把不溶于水的物質除去；氯化鎂和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鎂沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應能生成氯化銀沉淀．

解答：解：（1）海水曬鹽可得到固態粗鹽和苦鹵水，其中苦鹵水是食鹽的飽和溶液．故填：飽和．
通過過濾可以把不溶于水的雜質除去．故填：過濾．
（2）現象結論：①小華若在實驗中看到有白色沉淀生成，則說明樣品中含有MgCl₂．故填：有白色沉淀生成．
②她的結論不正確；因為氯化鈉和硝酸銀反應也能生成氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．故填：不正確；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和從海水中提取氯化鈉的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．