Question

（2001?上海）在某溫度下，20gCuSO₄飽和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反應．
（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質的質量．
（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度．
（3） 求反應后溶液的質量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由氫氧化鈉的質量計算恰好完全反應時參加反應的硫酸銅的質量；
（2）此時硫酸銅的溶解度=；
（3）反應后的溶液為硫酸鈉溶液，需要根據反應計算出硫酸鈉的質量、利用質量守恒定律計算出溶液的質量，再利用溶液中溶質的質量分數計算公式求出反應后溶液的質量百分比濃度．
解答：解：（1）設硫酸銅溶液中含有硫酸銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化銅的質量為z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98       142
 x    20g×10%   y        z
  x=4g
=  y=2.45g
=  z=3.55g
（2）設該溫度下硫酸銅的溶解度==25g
（3）反應后溶液的質量百分比濃度=×100%≈9.5%
答：（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質的質量4g；（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度25g；（3） 求反應后溶液的質量百分比濃度約為9.5%．
點評：利用質量守恒定律可完成反應后所得溶液的質量的計算，反應后所得溶液質量=硫酸銅溶液的質量+氫氧化鈉溶液的質量-沉淀氫氧化銅的質量．