Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為10.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判斷正確的是( )
A.生成2.0 gCO2氣體
B.原來(lái)CaCO3為12.5 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3為3.0 g

Answer 1

【答案】B,D
【解析】剩余固體中鈣元素質(zhì)量50.0%×10.0 g=5 g，反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量是5 g÷ =12.5g。A．生 成CO2氣體的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g，錯(cuò)誤；B．原來(lái)CaCO3為12.5 g，正確； C．設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量是X，

CaCO3=	CaO+CO2↑
100	56
12.5g	x

= 解得X=7g，錯(cuò)誤；

D．剩余CaCO3為12.5g-7g-2.5g=3g，正確。
所以答案是：BD。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．