Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在二氧化碳中點燃：

 

；其基本反應類型是：

 

．
（2）實驗室制取二氧化碳：

 

；所需固體藥品是：

 

．
（3）工業煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應：

 

；該反應中氣體的化學計量數之比為：

 

．
（4）鐵與鹽酸反應：

 

；溶液由無色變成

 

色．
（5）實驗室用雙氧水制取氧氣：

 

；該反應是

 

（吸/放）熱反應．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,物質發生化學變化時的能量變化,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，反應的化學方程式是：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；反應物是單質與化合物，生成也是單質與化合物，符合置換反應的概念；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．石灰石和大理石主要成分是碳酸鈣；
（3）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；一氧化碳和二氧化碳的化學式前面的化學計量數都是1；
（4）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；
（5）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．該反應過程中放出熱量．
故答案為：（1）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；置換反應；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；大理石或石灰石；（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；1：1；（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；淺綠色（5）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．