Question

某課外活動小組的同學用下圖所示裝置，對氧化銅粉末（含銅粉）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：

（1）實驗目的：______．
（2）實驗現象和有關化學方程式：

實驗現象	化學方程式
A中反應產生大量氣泡；	A中：______．
B中黑色粉末逐漸變紅色；	B中：CuO+H2Cu+H20
C中白色粉末逐漸變藍色．	C中；CuS04+5H20═CuS04?5H20

（3）實驗數據記錄和處理：
經過規范的操作和正確的稱量，得到如下兩組數據（IB中反應完全，C中吸收完全）：

	反　　應　　前	氧化銅完全反應后
①組	B：玻璃管的質量30.8克 氧化銅樣品的質量5.0克	B：玻璃管和管內固體物質的質量35.0克、
②組	C：干燥管和硫酸銅的質量40．O克	C：干燥管和管內固體物質的 質量41.0克

通過計算，同學們發現，用得到的兩組數據求出的樣品中氧化銅的質量分數不同．你覺得應該選擇，哪組數據？請計算出樣品中氧化銅的質量分數．
（4）問題和討論：
經過討論，同學們對裝置進行了改進，在A與B之間增加了一個裝置，再次實驗后，用得到的兩組數據求出的樣品中氧化銅的質量分數基本相同．A與B之間增加的裝置是（寫出儀器名稱和所盛藥品）______．

Answer 1

解：（1）根據實驗最后計算的結果及實驗過程可以判斷該實驗是來測定氧化銅粉末中氧化銅質量分數的；
（2）裝置A中是鋅和稀硫酸的反應，可以寫出化學方程式；
（3）根據氧化銅和氫氣的反應可以知道氧化銅中的氧元素和氫元素結合生成了水，所以固體的質量應該減少；
（4）根據分析第二組實驗結果大于氧化銅的原因可能是反應帶出了部分水，使質量增加，所以應該在A和B之間加一個干燥裝置；
故答案為：
（1）測定氧化銅粉末樣品中CuO的質量分數．
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）設：樣品中CuO的質量為x．
CuO+H₂ Cu+H₂0
80 64
x x-（30.8+5-35）克

x=4克
樣品中CuO的質量分數為：×100%=80%；
（4）盛濃硫酸的洗氣瓶（或盛堿石灰的干燥管）．
分析：（1）根據實驗后的結論來判斷實驗目的；
（2）根據反應原理寫出化學方程式；
（3）根據反應可知氧化銅被氫氣還原，故質量應該減少，可以據此作答；
（4）根據分析第二組實驗結果大于氧化銅的原因可能是反應帶出了部分水，使質量增加，故只要加入一個干燥裝置即可．
點評：此題是一道綜合題，解題的重點質量守恒定律等知識進行的計算，是一道能訓練學生思維的綜合題．