【題目】(7分)實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如下圖,
甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論,一起猜想。
甲同學認為:該試劑主要成分是酸;
乙同學認為:該試劑主要成分是堿;
丙同學認為:該試劑主要成分是鹽;
(1)你認為 同學的猜想是錯誤的;
(2)丙同學證實該物質是一種氮肥,則化學式是 ;
(3)甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。
氯化鉀 | 氯化鈣 | 氯化鈉 | 氯化鎂 | 氯化鋁 | 氯化鋅 | 氯化亞鐵 | 氯化銅 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思:
①根據以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出是依據 順序歸納整理的。
②酸在水溶液中能解離出H+,因此酸溶液具有相似的化學性質。據此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學性質,寫出一種與上述鹽溶液均能發生反應的物質的名稱: 。
(4)小組同學探究:除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。
設計實驗方案如下,請參與實驗并回答問題。
a.寫出A物質的化學式: ;
b.反應②中如果加入的稀鹽酸也過量,則對所得到的氯化鈉純度 (選填“有”或“沒有”)影響;
c.分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較,結果 (選填“不變”、“增大”或“減小”)。
【答案】(1)乙 (2)NH4CL (3)①②金屬活動性 ②硝酸銀
(4)a.Na2CO3 b.沒有 c.增大
【解析】
試題分析:(1)堿由金屬離子和氫氧根離子構成,該物質中含有氯離子,故不可能是堿;
(2)氮肥是含有氮元素的化合物,該物質中含有氯離子,氯離子顯+1價,故可能是氯化銨;
(3)由物質的名稱可知,這些鹽是按金屬活動性的順序排列的;根據復分解反應發生的條件生成物中有水、氣體或沉淀生成才能發生,這些鹽中均含有氯離子,鹽酸鹽中只有氯化銀難溶于水,故可加入硝酸銀;
(4)除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,可先加上溶解后加入過量的碳酸鈉溶液,是氯化鈣轉化為碳酸鈣沉淀除去,在向溶液中加入稀鹽酸,稀鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳,最后蒸發即能得到氯化鈉固體。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】雞蛋腐敗變質時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)。它在空氣中點燃完全燃燒時,生成二氧化硫和水。請回答:
(1)上述信息中,屬于硫化氫氣體物理性質的是_______________________。
(2)已知硫化氫氣體能溶于水,密度比空氣大,則可用 法收集硫化氫。
(3)寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的文字表達式: ___________________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(3分)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三種粒子的結構示意圖。請回答下列問題:
(1)鈉原子與氯原子的最本質區別是 。
(2)從三種粒子的結構示意圖來看,它們的化學性質不同的原因是 。
(3)根據鈉原子和氯原子的結構示意圖判斷,鈉元素和氯元素位于元素周期表的第 周期。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(3分)一定條件下,A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示:
(1)A、B、C中屬于化合物的是 (填字母序號)
(2)①若D為空氣中體積分數最大的氣體,則該反應中生成的C和D的質量比為 ;
②若D為氧化物,且A和B的分子個數比為5∶4,則該反應的化學方程式為 。
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【題目】(4分)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,E是鈣元素在元素周期表中的信息。
請回答下列問題:(填序號)
①A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似________。
②C粒子形成的離子是(用化學符號表示) 。
③D中X=____;從E圖中可知鈣原子的核內質子數為 。
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【題目】(7分)為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗。
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入 5 mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產生氣泡; 試管B中產生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。 |
(1)過氧化氫分解的化學方程式為 。
(2)實驗①的目的是 。
實驗中滴加CuSO4溶液的目的是 。
(3)實驗②未觀察到預期的實驗現象,為了幫助該同學達到實驗目的,你設計的實驗方案是 。(用實驗中所提供的幾種試劑)。
(4)對于H2O2分解反應,Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果。某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
如圖所示,同學們分別從定性和定量角度進行了比較。
①定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結論。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮________方法的應用。
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【題目】空氣中含量最多的氣體是____________。人體里含量最多的元素是_____________,由它與另一種元素組成的化合物叫做______________,而地殼中含量最多的金屬元素與硝酸根[]組成的化合物化學式為__________________,其名稱叫_____________。
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【題目】(13分)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為:、
。
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式 。
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應所需高溫外,還能 。
【含量測定】甲同學為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數,按如下裝置進行實驗。已知:3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe ,濃硫酸有吸水性,堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO2。(假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響)。
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;
②緩緩通入純凈干燥的H2;
③點燃C處酒精燈;
④點燃A 處酒精燈;
⑤分別熄滅A、C處酒精燈;
⑥ ;
⑦再次稱量必要裝置的質量。
(4)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 。
(5)反應后C裝置中的現象是 。
(6)裝置F的作用是 。
(7)若缺少裝置D,則所測氧元素的質量分數將 (“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(8)實驗后,甲同學根據裝置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質量分數。
(9)乙同學將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應,經測定共產生0.3克氣體。計算該粗還原鐵粉樣品中鐵單質的質量分數。(要求寫出計算過程)
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