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【題目】在反應4NH3+5O2=4X+6H2O中X的化學式（）

A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5

【答案】A

【解析】

該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，反應前比反應后多4個氮原子和4個氧原子，X的化學計量數為4，則X的化學式：NO；

故選：A。

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【猜想】
Ⅰ．氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變．
Ⅱ．氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發生了改變．
Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后．
【答案】質量和化學性質都不變
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：

（1）步驟③現象是試管內有放出，帶火星木條復燃；步驟⑥的結果是．
（2）步驟⑦的現象是溶液中有大量氣泡產生，；由此可得出結論；猜想Ⅲ成立．
（3）步驟①的目的是．

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（3）實驗室用稀鹽酸和大理石在常溫下反應制取二氧化碳的發生裝置是（填字母序號，下同）,二氧化碳的密度比空氣略大，易與水發生反應，故收集時一般選用的裝置是
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣,該反應的文字表達式應選用的發生裝置為,二氧化錳是該反應的催化劑,則二氧化錳的和化學性質在反應前后沒有發生變化,實驗結束后,欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳(氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水),需要進行溶解、過濾、洗滌、干燥等操作。
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集干燥的氧氣用裝置。實驗時應在試管口放一團棉花的原因是，該反應的文字表達式。