Question

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數據，燒杯編號為______中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是
______．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗數據可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉進行解答；
（2）根據反應前后質量減少的為二氧化碳的質量進行解答．
解答：解：（1）由實驗數據可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉，所以燒杯編號為C、D中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是40g；
（2）設食用純堿中碳酸鈉的質量分數為x．
二氧化碳的質量=5.4g+25g-28.2g=2.2g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                  44
5.4g×x                2.2g

x=98.1%
98.1%＞98%
所以與包裝袋信息相符
答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數與包裝袋信息相符．
點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵．