Question

有一種工業廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉．今設計一種既經濟又合理的方法，回收銅和硫酸亞鐵．可使用的藥品：鐵、銅、稀硫酸、稀鹽酸．設計方案與實驗過程如圖所示：

根據實驗過程判斷：
（1）寫出加入藥品①后發生的反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（2）加入藥品②與操作（Ⅰ）的目的是

b

（用編號表示）．
a．分離出銅和增加濾液①b．除去過量的藥品①和分離出銅  c．除去過量的藥品①和增加濾液①

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的要收集銅和硫酸亞鐵，所以應加入過量的鐵來置換出銅，可以據此解答；
（2）由于加入過量的鐵，所以為了將鐵轉化為硫酸亞鐵，應該加入稀硫酸來將多余的鐵反應掉，可以據此解答．

解答：解：（1）根據實驗目的要收集銅和硫酸亞鐵，所以應加入過量的鐵來置換出銅，鐵和硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，可以寫出該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）由于加入過量的鐵，所以為了將鐵轉化為硫酸亞鐵，應該加入稀硫酸來將多余的鐵反應掉，同時可得到較純的銅，故該實驗目的為b．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）b．

點評：不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾，從溶液中得到一種金屬時，加入排在該金屬前面的金屬利用置換反應就行．