Question

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸若干克，恰好反應完全，放出氣體的質量為22克。試計算：
（1）碳酸鈉溶液的總質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）

分析：根據溶液的均一性，取一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質量的一半；
恰好完全反應，所以，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氯化鈉的質量與溶液質量比．
解答：解：設生成22g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   73    117     44
x     y     z      22g
106：44=x：22g 解之得 x=53g
73：44=y：22g 解之得 y=36.5g
117：44=z：22g 解之得 z=58.5g
碳酸鈉溶液的總質量=53×2+400=506g
反應消耗稀鹽酸的質量==182.5g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈14.1%
答：（1）Na₂CO₃溶液的總質量為506克；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%
點評：因為取一半的溶液，即有200g水，53gNa₂CO₃，182.5g稀鹽酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根據質量守恒定律，反應物物溶液的質量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．