Question

12．某化工單位為了解倉庫中久置的NaOH的純度，先稱取9.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入鹽酸的質量的關系如圖所示：
（1）反應結束時，產生二氧化碳氣體的質量為1.1g．
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）根據圖可知，二氧化碳的質量為1.1g，
故填：1.1．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                      44
x                                        1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
 x=2.65g，
氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{9.3g-2.65g}{9.3g}$×100%=71.5%，
答：樣品中氫氧化鈉的純度為71.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．