Question

某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為25%。質量監督員為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2 g。求：

(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？是否符合標簽說明？

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：(1)設碳酸鈣的質量為x，設所用稀鹽酸中溶質HCl的質量為y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100      73                44

x        y                2.2 g

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解得x＝5 g，y＝3.65 g

(1)所以鈣元素質量為5 g×＝2 g

則鈣元素的質量分數＝×100%＝20%

20%小于標簽中標明的含量25%，是不符合標簽說明的。

(2)所用稀鹽酸中HCl質量分數＝×100%＝3.65%

答：略。