Question

17．實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數，取10g溶質的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，共消耗鹽酸20g，請計算：
（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為1.6g．
（2）該鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）依據溶液的質量與該溶液的溶質質量分數可求該溶液中的溶質的質量；
（2）依據反應的氫氧化鈉質量以及化學反應的方程式可求反應的氯化氫的質量，進而可求鹽酸溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為10g×16%=1.6g；
（2）設廢水中氯化氫的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x    1.6g
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
該鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：該鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．