Question

某同學設計如下組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．

請看圖回答問題：
（1）A中反應的化學方程式為

 

．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是

 

．
（3）D中反應的化學方程式

 

．
（4）E中實驗的現象是

 

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（5）用F裝置收集氣體的依據是

 

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Answer 1

分析：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，故可書寫其化學方程式；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因，應考慮燃燒的條件；
（3）D中發生的反應是鹽酸和碳酸鈣反應；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大．

解答：解：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，故2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）D中發生的反應是鹽酸和碳酸鈣反應，化學方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（6）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大．
故答為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，（2）與氧氣接觸，（3）2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（4）溶液由紫色變紅色，（5）氣體密度比空氣密度大

點評：掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．