Question

小明同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：

（1）加入藥品前應先

檢查裝置氣密性

．
（2）A中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，小剛想從A中反應的混合物中分離出MnO₂固體，其主要操作是

過濾

．
（3）B中白磷能夠燃燒的原因是

與氧氣接觸

．
（4）E中的實驗現象是

溶液由紫色變紅色

．
（5）用F裝置收集氣體的依據是

氣體的密度比空氣的密度大

．
（6）A中裝置中用分液漏斗不用長頸漏斗目的是

控制反應速率

．（答一條即可）

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟，進行解答；
（2）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，即可書寫其化學方程式；依據二氧化錳不溶于水，進行解答；
（3）B中白磷能夠燃燒的原因，依據燃燒的條件進行解答；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；
（6）根據分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，節約藥品，便于控制反應，進行解答．

解答：解：（1）根據實驗操作的步驟，加入藥品前應先檢查裝置氣密性；
（2）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，化學方程式為：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；依據二氧化錳不溶于水，從反應的混合物中分離出MnO₂固體，其主要操作是過濾；
（3）依據燃燒的條件可知B中白磷能夠燃燒的原因為與氧氣接觸；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；
（6）根據分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，節約藥品，便于控制反應，A中裝置中用分液漏斗不用長頸漏斗目的是控制反應速率；
故答案為：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；過濾；
（3）與氧氣接觸；
（4）溶液由紫色變紅色；
（5）氣體的密度比空氣的密度大；
（6）控制反應速率．

點評：掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．