Question

某活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發現銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發生反應，并產生大量氣體．
【提出問題】產生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經分析討論，大家認為產生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經進一步查驗后確認沒有SO₃、O₂，于是大家決定進一步探究氣體成分．
【提出猜想】
猜想①：產生的氣體僅為SO₂；
你認為猜想②：

 

；
猜想③：產生的氣體為SO₂和H₂的混合氣．
【查閱資料】
1、H₂能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色．
2、SO₂不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體，化學性質與CO₂相似．
【設計實驗】該小組的同學據此設計并完成了如圖所示的實驗：
【分析與結論】
（1）圖中X為

 

溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想

 

（填①或②或③）正確．
【反思與評價】
（3）實驗結束后，有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是

 

．

Answer 1

分析：【提出猜想】
產生的氣體可能僅為SO₂；也可能僅為H₂；也可能是SO₂和H₂的混合氣；
【分析與結論】
SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，如果把氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫；
氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水．

解答：解：【提出猜想】
猜想②：產生的氣體可能僅為SO₂；也可能僅為H₂；也可能是SO₂和H₂的混合氣．
故填：產生的氣體僅為H₂．
【分析與結論】
（1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，通入氣體時，紅色溶液褪色，說明紅色溶液是品紅溶液．
故填：品紅．
（2）點燃氣體時不能燃燒，說明氣體中不含有氫氣，那么氣體中只有二氧化硫．
故填：①．
（3）多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是氫氧化鈉溶液能夠吸收SO₂．
故填：氫氧化鈉溶液能夠吸收SO₂．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．