Question

11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一種或幾種雜質的鐵塊，與足量稀H₂SO₄反應，完全反應后收集到0.4g氫氣，則鐵塊中一定含有雜質是（　　）

A、Al

B、Mg

C、Ca

D、Cu?

Answer 1

分析：在主料（鐵）和雜質（上述四種）中，銅不能與稀硫酸反應，利用Al、Ca、Mg、Fe與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，計算出假設只有其中一種物質時所需的質量，然后進行組合．

解答：解：（1）鐵、鋁、鎂、鈣分別與稀硫酸反應生成0.4g氫氣所需的質量如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
56            2
11.2g        0.4g
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂；
54                  6
3.6g              0.4g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
24            2
4.8g         0.4g
Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂
40             2
8g            0.4g
由以上數據可知，當雜質是Al，Ca，Mg中的一種時，他們與鐵混合反應，生成的氫氣質量一定大于0.4g；那么肯定還有一定量的某種物質，等質量的它與稀硫酸反應比鐵生成的氫氣要少或者不能置換出氫氣．這種物質就是Cu．
故選D．

點評：本題主要考察學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需根據結合金屬的活動性進行分析，才能正確解答．