Question

（2006?天津）小明家里有一小袋粗鹽，有一天他發現敞口放置的粗鹽表面有溶解現象．經查閱資料得知，這種現象在化學上叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂．于是他設計了以下實驗方案對粗鹽進行提純． 請回答實驗中有關問題．
（1）將粗鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中的

氯化鎂

；
（2）再加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的

氯化鈣

；
（3）待充分反應后過濾，所得濾液中的溶質為

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

；
（4）向濾液中加入適量的稀鹽酸，完全反應后，加熱、蒸發、結晶，得到幾乎不含其他雜質的NaCI晶體．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉會而會和哪種雜質反應生成沉淀進行分析，
（2）根據碳酸鈉會與哪種雜質反應生成轉化為沉淀進行分析，
（3）根據前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應后的溶質進行分析，

解答：解：（1）所有的鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉，故答案為：氯化鎂，
（2）所有的鈉鹽都溶于水，而碳酸根離子會將鈣離子轉化為成淀，剩余氯化鈉，故答案為：氯化鈣，
（3）前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉，

點評：本題主要對物質的除雜和凈化進行了探究，在除雜質的同時不要引入新的雜質．