【題目】將30g黃銅（Cu﹣Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為129.6g。已知鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。求：
（1）反應生成氫氣的質量為_____g
（2）稀硫酸的溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。_____。
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【題目】如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. A的溶解度都大于B的溶解度
B. t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等
C. t1℃時，用等質量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質的質量：A＞B
D. A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質量一定是：A＞B
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【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物。
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色。
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為 。
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 （填一種）。②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 （寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完。
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【題目】現有如下儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________，選用裝置D來進行制取時，通常要在試管口處放上_____________。
（3）草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發生反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O，
若用該反應來制取CO，制氣裝置應選____（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合，C中最好裝入下列試劑中的____（填小寫字母）。
a. 燒堿溶液 b. 濃硫酸 c. 澄清石灰水
（4）若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____，反應的化學方程式為_______________。
（5）圖2為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，擠出少量鹽酸使反應發生一段時間后，加熱處出現的現象是____________。“微型塑料滴管”的功能相當于圖1中的_____（填字母）。用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有____________（答一條）等等。
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【題目】以實驗事實和化學原理為依據進行科學推理是學習化學的重要方法之一，下列推理得出的相關結論正確的是（ ）
A. 氣體的溶解度隨壓強增大而增大，CO2是氣體，所以CO2的溶解度隨壓強的增大而增大
B. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中也變紅，所以二氧化碳也是酸
C. 置換反應的生成物是單質和化合物，有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D. 化學變化過程中常伴有發光發熱等現象，所以凡是有發光發熱現象發生的變化一定是化學變化
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【題目】某興趣小組同學利用右圖裝置探究可燃物燃燒的條件。
實驗過程：
1將紅磷和白磷分別放入兩只試管中，一段時間后，A、B 試管中無明顯現象。
2用氣囊鼓入空氣至白磷和紅磷露出水面，A中白磷燃燒，B中無明顯現象。
已知：紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。
（1）僅通過對比實驗②中露出水面的白磷和紅磷可得到的結論是_____。
（2）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是_____。
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【題目】在探究金屬與酸的反應時，發現銅片與20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發生反應”，并進行了系列實驗。
（查閱資料）SO2能讓紅色的品紅溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（進行實驗）（夾持儀器略）
實驗1：初步實驗（所用溶液均為硫酸溶液）
實驗序號 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
裝置 |
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主要現象 | 銅片a附近溶液逐漸變藍，銅片b附近產生無色氣泡。 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體 |
經檢驗實驗1﹣1中產生的氣體是氫氣。
實驗2：在實驗1﹣5的基礎上深入探究，裝置如圖。
（解釋與結論）
（1）實驗1﹣1中，能證明銅發生反應的現象是_____。
（2）實驗1中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需對比的實驗是_____（填實驗序號）。
（3）補全實驗1﹣5和實驗2中銅與硫酸反應的化學方程式：
_____
（4）與實驗1﹣5相比，實驗2的優點有_____（寫出一條即可）。
（5）通過上述實驗能得出的結論是_____。
（反思與評價）
（6）下列說法不正確的是_____。
A 對比實驗1﹣2和1﹣5，可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”
B 通電可促進一些化學反應的發生
C 銅與硫酸只能發生一種化學反應
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【題目】（4分）汽車是現代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 （填字母序號）。
A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋
（2）對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。
（3）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）發生的主要反應的化學方程式為 。
（4）目前，CNG雙燃料環保汽車已經投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。
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【題目】相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是
A. 金屬的活潑性N＞M
B. 兩個反應生成H2的體積相等
C. 相對原子質量N＞M
D. 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
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