Question

18、小強同學在某食品包裝袋內，發現一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．小強同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中．幾天后，小強同學對紙袋內的固體進行探究：
（1）取少量的塊狀固體放入盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置、過濾得到少量白色固體C．你認為該白色固體C可能的組成有

Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃

．
猜測的依據是（用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或
CaO+CO₂═CaCO₃

．
（2）請你設計實驗證明你的猜測（填寫下表）：

實驗步驟	現象和結論
取樣，溶解于水，取清液，加入酚酞； 樣品中再加入稀鹽酸．	酚酞變紅，有Ca（OH）2 有氣泡產生，則有Ca（OH）2和CaCO3
取樣，加水，再加入酚酞； 樣品中再加入稀鹽酸．	酚酞不變紅，但有氣泡產生，則只有CaCO3

Answer 1

分析：（1）由生石灰的化學性質可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發生反應，因此塊狀固體可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂或CaCO₃的混合物．
（2）根據物質的性質進行驗證，檢驗熟石灰可用酚酞試液，檢驗碳酸鈣可用稀鹽酸．

解答：解：（1）生石灰放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能吸收空氣中的二氧化碳，反應生成CaCO₃，因此塊狀固體可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案為：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根據猜想中物質的性質來設計實驗，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，碳酸鈣不溶于水，和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體；故答案為：

實驗步驟	現象和結論
取樣，溶解于水，取清液，加入酚酞； 樣品中再加入稀鹽酸．	酚酞變紅，有Ca（OH）2 有氣泡產生，則有Ca（OH）2和CaCO3
取樣，加水，再加入酚酞； 樣品中再加入稀鹽酸．	酚酞不變紅，但有氣泡產生，則只有CaCO3

點評：生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．