Question

在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產生氣體時為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H₂SO₄的質量分數為10%；在反應后的溶液中繼續加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量．

Answer 1

【答案】分析：根據題給信息可以知道發生的反應為碳酸鈉和稀硫酸的反應，可以根據消耗的硫酸的質量來解答；當向反應后的溶液中加入氯化鋇時發生的是硫酸鈉和氯化鋇的反應，可以根據硫酸鈉的質量求算．
解答：解：（1）設反應消耗碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       
 x    49g×10% y
       
解得：x=5.3g     y=7.1g
所以反應后硫酸鈉的總質量為：12.4g-5.3g+7.1g=14.2g
（2）設生成硫酸鋇的質量為z，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
14.2g             z

解得：z=23.3g
答：（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量為7.1g；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量為23.3g
點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算中反應中其它物質的質量．