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下圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為  ，書寫其中一個反應的化學方程式    ；
（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是  ，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃,寫出該反應的化學方程式。
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作   肥，也可先  (填“加熱”或“冷卻”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是  ；
（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是   ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是  。
（5）鑒別產品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是。

(1)Mg(OH)₂和CaCO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+H₂O或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
(2)有利于溶液吸收溶液CO₂氣體；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)氮；加熱；NH₃；
(4) CO₂或二氧化碳；可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境。
(5)取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁。

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于

（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是

．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為

，制取和收集氨氣可用下圖中的

和

裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是

吸收甲裝置可能揮發出的氯化氫氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收末反應的NH₃

；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從

管通入

氨氣

氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率

；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等．其他合理方法均可）

．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數據處理：請根據上述實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．
計算過程：

解：設純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為

10.6g

13.25g

×100%=80%

解：設純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為

10.6g

13.25g

×100%=80%

乙方案
I．設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
II．實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足

（或22a=53b；或a=

b等）

（或22a=53b；或a=

b等）

（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足

＞

時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數是

53b

22a

×100%

53b

22a

×100%

．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是

BaCl₂比CaCl₂的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小

．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源：2009年河南省中招考試說明解密預測化學試卷（三）（解析版） 題型：解答題

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于
______（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是______．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為______，制取和收集氨氣可用下圖中的______和______裝置．