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化學活動日,小冉和老師共同完成以下酸和堿反應的探究實驗。

(1)請依據上圖完成實驗:

實驗步驟
實驗現象
結論
①向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液。
 
①溶液顏色         
②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成      為止。
該反應的化學反應方程式為
                   
(2)小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗,分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因:
實驗方案
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
方案一
取樣,滴入適量的氯化鋇溶液
出現白色沉淀
硫酸過量
方案二
取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
方案三
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
①以上設計的三個方案中,有一個正確的方案是:方案      
②請分析另外兩個方案錯誤的原因:                                           
                            

(1)①紅色 ② 無色 ,2NaOH+H2SO4 ="=" 2H2O + Na2SO4  
(2)①三,②方案一中硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成沉淀,不能判定硫酸過量;方案二中酸堿反應后得到中性物質遇酚酞也顯無色,不能判定恰好完全反應。

解析試題分析:(1)堿性溶液能使酚酞變紅,當酸堿恰好完全反應時,溶液呈中性,酚酞不變色;
(2)方案一中硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成沉淀,不能判定硫酸過量;方案二中酸堿反應后得到中性物質遇酚酞也顯無色,不能判定恰好完全反應。
考點:中和反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)
體操運動員在完成單杠、吊環項目時常用“鎂粉”搓手,以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體,實驗小組對其成分展開了探究。
已知:MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2
(1)探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品,如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生,b試管中產生的現象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg,小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方,木條熄滅。但同學們指出,該實驗不能達成實驗目的,需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗,觀察到b試管口無明顯現象,證明“鎂粉”中______________。
(2)探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末,每次取樣方法如下圖所示:

逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積(以下體積均在同一條件下測定,且保留到小數點后1位)

 
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2與鹽酸發生中和反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g,加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分,同學們認為還需要補充如下實驗:分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________,加入足量稀鹽酸,測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為___________,“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中,對一份純堿樣品(含有少量氯化鈉)的純度進行測定,請你參與并回答有關問題。

⑴ 甲同學進行如下操作:
① 組裝好如圖儀器,并檢查___________ ;
② 取6.0g試樣放入錐形瓶中,加入少量蒸餾水溶解,并在其他裝置中加入相應的藥品;
③ 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量;
④ 打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸,直到不再產生氣泡為止;
⑤ 再次稱量裝置C 的總質量;
⑥ 計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
⑵ 上圖B裝置的作用是______________; D裝置的作用是__________________________。
【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁,同學們感到驚奇并產生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想:
①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl;
②是生成的氣體流速太快,與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca(HCO3)2,它能與酸反應生成CO2等物質]。
【實驗探究】
甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中,向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液,無氣泡但有沉淀產生。據此判斷只有猜想  __(填“①”或“②”)成立。
【交流討論】
對于如何改進實驗,乙同學認為:應將鹽酸換成稀硫酸,新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液;丙同學認為:應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl(CO2不溶于飽和NaHCO3溶液,也不與其反應),并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。
大家討論后認為:乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。
【請你評價】
丙同學方案不可行的原因是                                               
【教師點撥】
即便換成稀硫酸和NaOH溶液,反應前后裝置中存在的CO2也會使測定出的樣品純度不準確。
【請你改進】
在上述基礎上,你的措施是                                                
同學們仍稱取6.0g試樣,用改進完善后的方案重新實驗。
【數據處理】
裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g,則樣品的純度為           _。(列出計算過程)
【實驗反思】
若不用上述方法,而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數,可選用的試劑是                    

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小燕同學在實驗室發現一瓶標簽破損的無色液體(如圖),她根據目前所學的知識,大膽猜想并設計實驗進行驗證,請你參與她的探究。

提出假設:該無色液體可能是______或___________

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(9分)下圖為實驗室常用的實驗裝置。回答問題:

(1)標號儀器的名稱:①     ;②     
(2)A、F組合制氧氣,氧氣收集完畢,應先   (填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”)。
(3)用B、D組合制取氣體的化學反應方程式                          
若將發生裝置由B改為C,其優點是                                
(4)硫化氫氣體(H2S)有毒,溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發生復分解
反應制得H2S,反應化學方程式為     。某同學用下圖G、H 、I組合收集H2S。

①G收集H2S,說明其密度比空氣     (填“大”或“小”)。
②各裝置的作用:H     、I     

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑(主要成分:過碳酸鈉、檸檬酸)灑在廚房排水口網狀蓋的底部,倒上溫水后迅速冒出氣泡。為了解其反應過程,他與學習小組的同學進行了如下探究。
【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗。

  要保證實驗的效果,實驗裝置要有良好的氣密性,檢查A裝置氣密性的方法是                 
                                                 
實驗中觀察到如下現象:A中有氣泡產生;B中的澄清石灰水變渾濁;C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論:生成的兩種氣體分別是                        (填化學式)。
【探究二】
(1)實驗過程:
教師提供了一瓶過碳酸鈉(Na2CO4),小組同學進行了如下實驗探究:

(2)提出問題:無色溶液X中的溶質有哪些物質?
(3)猜想與假設:根據以上實驗現象,X溶液中一定存在的溶質是        ;還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種。
寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式                                     
(4)查找資料:
資料1:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應;
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應:Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl
資料2:NaHCO3溶液呈堿性,與石灰水反應生成白色沉淀;碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同。
(5)實驗過程:小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗。請將下列實驗方案填寫完整。

實驗操作
主要實驗現象
結論

 
證明溶液中有Na2CO3

 
證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH
(6)實驗反思:①根據資料,NaHCO3溶液能與石灰水反應生成白色沉淀。于是,同學們猜想:碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應?                         (如反應,請寫出化學方程式,如不反應此空不填)。②Na2CO3、NaHCO3兩種物質性質上既有共性又有差異,其差異性可用于鑒別、          

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

驗證某混合氣體含有CO和H2,并除去含有的少量CO2雜質。甲同學進行了如下實驗:

(1)A中氫氧化鈉溶液的作用是                       ,B中濃硫酸的作用是吸收水分,觀察到C中黑色氧化銅變           ,D中澄清石灰水變渾濁,寫出D中反應的化學方程式                 
(2)乙同學認為上述實驗現象不能確定混合氣體含有H2,他改進實驗后證明了混合氣體中含有H2。請寫出乙同學的實驗改進方法和現象                            。從環境保護角度,該實驗中最后導出的尾氣處理方法是                        
(3)丙同學對A裝置反應后的溶液成分進行驗證,請根據實驗現象填寫下列空白處:

實驗操作過程
實驗現象
實驗結論
Ⅰ.取待測液少量于試管中,向其中滴加適量             溶液
產生白色沉淀
溶液中含Na2CO3
Ⅱ.將上述反應后的混合物靜置后,再向上層清液中加入          溶液。
溶液呈紅色
溶液中含NaOH
 
若將Ⅱ中加入的溶液換成         (寫化學式),也可得出Ⅱ中相同的結論。
寫出相應的化學方程式為:                                         

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時,對廢液的成分進行探究。
【推理假設】上述兩種物質發生反應的化學方程式為:                               ,由此
推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸。
【實驗探究】(1)確定廢液中是否含有鹽酸:
①選擇試劑:根據鹽酸的化學性質,同學們選用了如圖所示的五種物質,其中物質X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證:某同學向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到                ,確定廢液中一定沒有鹽酸。
(2)確定廢液中是否含有Na2CO3:某同學選用           測出廢液的pH=l0,確定廢液中一定含有Na2CO3
(3)處理廢液,回收利用:欲從廢液中得到純凈的NaCl,請完成如下實驗方案設計。

方案
加入試劑
分離方法
方案評價

適量Ca(NO3)2溶液
過濾、蒸發結晶
不可行,理由是:     

稍過量的      
        
可行
 
(4)拓展運用:
按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時,X溶液中溶質是            

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

甲、乙、丙、丁四位同學在探究實驗時發現了個意外的現象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液變成紅色,可是過了一會兒紅色就消失了。這是什么原因呢?他們依據所學的化學知識,分別對意外現象的成因做了如下猜想:
甲:可能是酚酞變質造成的;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應使紅色消失;
丁:可能是氫氧化鈉溶液的濃度過高引起的;
(1)甲同學剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學的否定,三位同學的理由是:   
(2)丙同學認為乙同學的猜想也不正確,他的理由是   
(3)四位同學討論后認為要驗證丙同學的猜想,還需作如下實驗,你知道其實驗目的嗎?

通過以上實驗,四位同學觀察到的現象是:溶液先變成紅色,過了一會兒紅色仍然消失。
(4)若丁同學的猜想正確,大家能設計實驗證明嗎?

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