Question

3．足量的①Mg②MgO③Mg（OH）₂④MgCO₃與等質量等質量分數的稀硫酸充分反應反應后所得溶液的溶質質量分數由小到大的順序為③＜④=②＜①（用序號、＜、=、＞填寫）

Answer 1

分析 比較所得溶液中溶質質量分數的大小，可以先比較溶液中溶質的質量的大小，然后再去比較溶液的質量或者是溶液中溶劑的質量的大小．

解答 解：由于是等質量、溶質質量份數相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反應，可設稀硫酸中溶質的質量為98克，則：
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O  MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
40   98  120   18   24  98   120        58      98    120    36     84     98   120  18
根據化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故答案為：③＜④=②＜①

點評 本題難度較大，主要考查了溶液中溶質的質量分數的計算，以及分子的微觀個數判斷，培養學生從不同的角度看待問題，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．