Question

右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是 （     ）

A．t₁℃時三種物質的飽和溶液升溫到t₃℃所得溶液溶質質量分數大小關系為A＞B＞C
B．t₂℃時，A、B兩種物質的溶液中所含溶質質量相等
C．t₂℃時，20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D．若要將組成在N點的A溶液轉變為M點的A溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法

Answer 1

D

解析試題分析：根據固體物質的溶解度曲線，可以查出某溫度下某物質的溶解度、可以比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大小、可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等。
A、根據溶解度曲線圖可知，t₁℃時，三種物質的溶解度是C＞B＞A，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪可知,t₁℃時，它們的飽和溶液中溶質的質量分數C＞B＞A，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此升溫后會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫后C的飽和溶液中就會有溶質析出，故溶液中溶質的質量分數就會減小，而t₃℃時C的溶解度小于t₁℃時A的溶解度，所以降溫后溶液中溶質的質量分數為B＞A＞C，錯誤；
B、t₂℃時，A、B兩物質的溶解度曲線交于一點，說明在t₂℃時，兩物質的溶解度相等，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪，可知t₂℃時，它們的飽和溶液的溶質質量分數相同，但由于沒有說明溶液的質量，故無法比較溶質質量，錯誤；
C、由溶解度曲線圖可知，t₂℃時，B物質的溶解度是30g，即每100g水中最多溶解30gB物質而達到飽和狀態，則此溫度下，50g水中最多溶解15gB物質，故所得溶液為65g，錯誤；
D、由于曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液，要將組成在N點的A溶液轉變為M點的A溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法，正確。故選D
考點：固體溶解度曲線及其作用
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質質量分數的有關計算。