【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產生二氧化碳的質量為g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
【答案】
（1）6.6
（2）
設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數為：
×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%。
【解析】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6﹣100.0=6.6g；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%。
故答案為：（1）6.6；（2）答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%
（1）利用反應前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質量，結合分析圖象可得二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據氧化鐵的質量分數；分析圖表中數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件．
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A.二氧化硅（SiO2）與焦炭制粗硅（Si）
B.氫氣與四氯化硅（SiCl4）制純硅（Si）
C.太陽能熱水器中冷水變熱水
D.在催化劑作用下太陽能光解水制氫氣
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A.甲醇（CH4O）
B.甲醛（CH2O）
C.乙醇（C2H6O）
D.乙酸（C2H4O2）
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（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是；該反應的基本反應類型是 ， 濾液N中的溶質是；
（2）請寫出步驟Ⅰ中所發生的任一反應的化學方程式 ．
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A.麻黃堿的相對分子質量為165
B.麻黃堿中含有10個碳原子
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A.門捷列夫用定量的方法研究空氣的成分
B.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C.防止煤氣中毒，室內放一盆水
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