Question

14．某工廠生產的產品碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉．為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱，完全分解生成二氧化碳0.11L，（該條件下二氧化碳的密度為1.97g/L，碳酸鈉受熱不分解，2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），求：
（1）生成二氧化碳的質量（精確到0.01g）；  
（2）樣品中碳酸氫鈉的質量；
（3）樣品中碳酸鈉的質量分數； 
（4）剩余物中碳酸鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量=體積×密度解答；
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量；
（3）樣品質量與碳酸氫鈉質量的差即樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算100g混合物中碳酸鈉的質量分數；
（4）根據剩余物中碳酸鈉的質量中樣品中碳酸鈉的質量與生成的碳酸鈉的質量和解答，

解答 解：
（1）剩余物中碳酸鈉的質量=0.11L×1.97g/L≈0.22g；
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，生成碳酸鈉的質量為y．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106         44
x          y         0.22g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.22g}$
x=0.84g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{0.22g}$
y=5.3g
（3）碳酸鈉的質量分數═$\frac{100g-0.84g}{100g}×$100%=99.16%；
（4）剩余物中碳酸鈉的質量=100g-0.84g+5.3g=104.56g．
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為0.22g；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質量是0.84g；
（3）碳酸鈉的質量分數是99.16%；
（4）剩余物中碳酸鈉的質量為104.56g．

點評 此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應生成二氧化碳的質量求出其它物質的質量．