Question

有一含雜質的硝酸銨樣品，（假如所含雜質中不含氮元素），如測得其含氮量為30%，求此樣品的純度．（結果保留一位小數）

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：根據元素的質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，混合物中某元素的質量分數=

該混合物中某化合物的質量分數

該化合物中該元素的質量分數

×100%，故用硝酸銨樣品中氮元素的質量分數除以硝酸銨中氮元素的質量分數，即可得出該樣品的純度．

解答：解：NH₄NO₃的相對分子質量為=14+1×4+14+16×3=80，NH₄NO₃中氮元素的質量分數=

14×2

80

×100%=35%；
所以該硝酸銨樣品的純度為

30%

35%

×100%≈85.7%；
答：此樣品的純度是85.7%．

點評：本題考查同學們結合新信息靈活運用所學化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，理解與掌握物質純度的計算方法是正確解答本題的關鍵．