Question

在復合化肥硝酸鉀中含有少量氯化鈉．某課外活動小組擬測定此化肥中硝酸鉀的含量，稱取該化肥樣品10.0g，按下列步驟進行實驗：

請根據上述實驗步驟回答下列問題：
（1）“操作1”中的操作是

 

，所需要的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是

 

．
（2）加入過量硝酸銀溶液發生反應的化學方程式是

 

．
（3）用離子符號表示出濾液中含有的離子

 

．
（4）固體A的化學式是

 

．
（5）請計算化肥中硝酸鉀的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）沉淀和溶液分離的方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）硝酸銀與溶液中的氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉；
（3）根據溶液中生成物和沒反應的物質考慮；
（4）根據反應生成物分析；
（5）找出已知量，利用化學方程式計算即可．

解答：解：（1）把不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯．故答案為：過濾，漏斗
（2）硝酸銀與溶液中的氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，故答案為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
（3）硝酸銀與氯化鈉反應能生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液中含有Na⁺和NO₃^-，硝酸鉀沒參加反應，所以還含有K⁺，又因為加入的硝酸銀過量，所以還含有Ag⁺．故答案為：Ag⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-
（4）由題意知，固體A就是硝酸銀和氯化鈉反應生成的氯化銀沉淀，化學式為AgCl，故答案為AgCl
（5）由題意知，生成的氯化銀質量為2.87g，設氯化鈉的質量為X
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
      58.5   143.5
        X    2.87g
   

58.5

143.5

=

X

2.87g

     X=1.17g
硝酸鉀的質量為10-1.17=8.83g
硝酸鉀的質量分數為

8.83

10

×100%=88.3%
故答案為：88.3%

點評：本題主要考查了除雜質的問題，并根據加入的試劑對反應物的成分進行探究，以及對利用化學方程式進行計算作了考查；解答此類題目一定要認真分析，不能有一絲的馬虎．