Question

小剛在化學實驗室里發現：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來了小軍和小紅一起探究這種白色粉末的成分，他們做了如下猜想：①可能是氫氧化鈉；②也可能是碳酸鈉；③也可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．為驗證上述猜想，他們分別做了下面的實驗：
（1）小剛取少量白色粉末，向其中滴加稀鹽酸時有氣體生成．小剛認為白色粉末是碳酸鈉．請判斷小剛得出的結論是否正確，并簡述理由

 

．
（2）小軍取少量粉末，將其溶于水，向所得的溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，由此小軍認為白色粉末是氫氧化鈉，請判斷小軍得出的結論是否正確？并簡述理由

 

．
（3）小紅取少量白色粉末，將其溶于水，向所得的溶液中滴加BaCl₂溶液時有白色沉淀生成．她據此判斷白色粉末中含有

 

．為了驗證猜想，③小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂溶液，至不再產生沉淀為止，然后過濾，你認為她接還應做的實驗操作是

 

．在小紅所做的實驗中，如果將BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液，是否可行？請簡述理由：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸根離子的鑒別方法：加入鹽酸能產生氣體；
（2）根據碳酸鈉雖然屬于鹽但顯堿性考慮本題；
（3）先用氯化鋇檢驗碳酸根離子的存在，再用氯化鋇將溶液中碳酸根離子除去，再用酚酞檢驗是否含有氫氧化鈉．

解答：解：（1）取少量白色粉末，向其中滴加稀鹽酸時有氣體生成，說明粉末中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；只能說明粉末中含有碳酸鈉，不能說明粉末就是碳酸鈉；
（2）向所得的溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色不能說明粉末中含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉也是顯堿性也能使酚酞試液變紅；
（3）向所得的溶液中滴加BaCl₂溶液時有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；由于生成的氯化鋇是中性溶液，所以用氯化鋇把溶液中碳酸鈉全部除去，再過濾將沉淀除去，向濾液中加入酚酞如果變紅說明溶液中含有氫氧化鈉；因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以就不能鑒別原來粉末中是否含有氫氧化鈉了．所以不能講氯化鋇換成氫氧化鋇．
故答案為：
（1）不正確，因為如果白色粉末是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入鹽酸，也能產生氣泡；
（2）不正確，碳酸鈉也是顯堿性也能使酚酞試液變紅；
（3）碳酸鈉；向濾液中滴加酚酞試液，如果變紅說明含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明沒有氫氧化鈉；不可行，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以就不能鑒別原來粉末中是否含有氫氧化鈉了．

點評：本題容易出錯的地方是碳酸鈉顯堿性也能使酚酞試液變紅，用氯化鋇將碳酸鈉除去后才能檢驗是否含有氫氧化鈉．