Question

2．銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鐵生銹的條件是與潮濕空氣接觸；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有4種．
（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物已略去）．

①紫紅色固體C的化學式為Cu；
②寫出Ⅱ中反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（2）從鐵銹的成分，鐵生銹時反應的反應回答一空；從化學式中的元素符號，判斷出物質由幾種元素組成．
（3）根據銅銹的成分，判斷它與稀硫酸反應的產物，再由顏色確定ABCD是什么，根據各步發生的反應寫出方程式．

解答 解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）鐵生銹的實質是鐵與空氣中的水及氧氣發生緩慢氧化的過程；Cu₂（OH）₂CO₃由銅氧氫碳田四種元素組成．
故填：與潮濕空氣接觸；4；
（3）銅銹為Cu₂（OH）₂CO₃，與硫酸反應可生成硫酸銅，二氧化碳和水，無色氣體A為二氧化碳，藍色溶液B為硫酸銅溶液，紫紅色固體是不反應的銅；由于鐵和上步的稀硫酸過量，所以Ⅱ中反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：①Cu；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 學習時要理解煉鐵的原理，了解鐵生銹的條件，解題時認真審題，學習過程中要重點培養推斷能力．